Unidades de concentración

Se puede definir una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias entre sí.

Soluto y disolvente

En una solución, la sustancia disuelta se llama soluto. La sustancia en la cual se disuelve el soluto se llama disolvente. Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una solución es mucho más grande que la otra, la sustancia presente en mayor cantidad se considera generalmente como el disolvente. Cuando las cantidades relativas son de mismo orden de magnitud es arbitrario especificar cual de las sustancias es el disolvente.

Solución saturada

Una solución saturada es una solución que tiene tanto soluto disuelto como puede tener el disolvente al estar en contacto con soluto sin disolver. Una solución saturada, por tanto, se define como una solución en la que el soluto disuelto y el soluto sin disolver están en equilibrio uno con el otro. La solubilidad de una sustancia a una temperatura dada es la concentración de soluto en el disolvente en una solución saturada.

Concentración de una disolución

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o disolución. Los términos diluido y concentrado se utilizan a menudo para expresar concentraciones relativas. Una solución con una concentración de soluto relativamente pequeña, se dice que es diluida; y una con concentración grande, se dice que es concentrada. La cantidad de solvente, soluto o solución puede ser expresada en unidades de masa (gramos, kilogramos), o en unidades de volumen (litros, mililitros)
En una solución la masa total del sistema corresponde a la siguiente expresión matemática:

Masa de la solución = masa del soluto + masa del solvente

Otro parámetro físico que es importante considerar es la densidad de una solución, la cual se obtiene a partir de la siguiente expresión:

Densidad solución =   masa de la solucion    
                                 volumen de la solución

La unidad de medida g/mL, es una de las más utilizadas, pero se puede expresar en otras unidades de masa y de volumen.

I. Concentración expresada en unidades Físicas

Cuando se emplean unidades físicas, las concentraciones de las soluciones se suelen emplear en
algunas de las siguientes formas.

A. Unidades porcentuales

Composición porcentual o número de unidades de masa del soluto por 100 unidades masa o
volumen de solución.

a. Porcentaje masa / masa (%m/m)

Esta expresión, todavía se conoce como % p/p ( porcentaje peso-peso )

Son los gramos de soluto disueltos en 100g de solución.

% m/m =  masa de solución g   (100)
                masa de soluto g

II. Concentraciones expresadas en unidades químicas.

d. Molaridad (M)

Se define como la cantidad de soluto (en moles) que se encuentra disuelto en un volumen de un litro de solución. Por lo tanto la expresión para la molaridad es la siguiente:

molaridad =   moles del soluto
                   volumen de solucion

e. Normalidad (N)

Esta unidad nos indica el número de equivalente gramos de un soluto contenido en un litro de
solución.

Normalidad =  # de equivalentes del soluto
                          volumen de solucion


Es necesario para el cálculo de la normalidad determinar los equivalentes de soluto, para lo cual
es necesario conocer el peso equivalente del soluto.

numero de equivalentes =  masa del soluto               
                                        peso equivalente de soluto

Esta unidad de concentración indica la cantidad de soluto en moles por kilogramo de solvente.
Se puede calcular aplicando la siguiente fórmula:

m = moles de soluto
     1kg de disolvente

Biblografia

Ciencia...Ahora, N° 20, año 10, septiembre – octubre 2007

http://www.pasteur.edu.uy/publico/bonilla/Protocolos/Concentraciones/Unidades%20de%20concentraci%C3%B3n.pdf